Ley de los gases reales:
Los gases ideales son aquellos cuyas partículas no interactúan entre sí. Debido a esta propiedad, tenemos la ecuación de estado, pudiéndose representar usando la cantidad de sustancia o el número de partículas:
La forma común es:
La forma común es:
$$PV=nRT$$
- P es la presión absoluta (comúnmente expresada en atmósferas (atm) o en mmHg)
- V es el volumen (comúnmente expresado en litros o en metros cúbicos)
- n es la cantidad de sustancia en moles
- R es la constante universal de los gases ideales, cuyo valor teniendo en cuenta en unidades cambiantes litros y atmósferas es: $R=0'082057366081\frac { atm\cdot L }{ K\cdot mol } $
- T es la temperatura absoluta, medida en Kelvin (K)
La forma cinético molecular es:
$$PV=N\cdot { k }_{ B }\cdot T$$
- P es la presión absoluta en unidades del Sistema Internacional de Unidades, es decir, pascales (Pa)
- V es el volumen expresado en unidades del Sistema Internacional de Unidades, metros cúbicos
- N es el número de partículas en el gas ideal
- kB es la constante de Boltzmann, cuyo valor es, en el Sistema Internacional de Unidades: ${ k }_{ B }=1'3806488\left( 13 \right) \cdot { 10 }^{ -23 }\frac { J }{ K } $
- T es la temperatura absoluta, medida en Kelvin (K)
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